Ácido
clorídrico (HCl)
O ácido
impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.
É
encontrado no suco gástrico .
É um
reagente muito usado na indústria e no laboratório.
É usado na
limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
É usado na
limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
Ácido sulfúrico (H2SO4)
É o ácido
mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país
pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.
O maior
consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os
superfosfatos e o sulfato de amônio.
É o ácido
dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.
É consumido
em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da
indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.
O ácido
sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele
carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a
carbonização é devido à desidratação desses materiais.
O ácido
sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar
e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.
O ácido
sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos
também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por
isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.
As chuvas
ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande
impacto ambiental.
Ácido nítrico (HNO3)
Depois do
sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior
consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno
(TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio.
É usado na
fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão +
enxofre).
As chuvas
ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam
sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e
relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima.
O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil;
seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o
ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.
Ácido fosfórico (H3PO4)
Os seus
sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
É usado
como aditivo em alguns refrigerantes.
Ácido acético (CH3 - COOH)
É o ácido
de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).
Ácido
fluorídrico (HF)
Tem a
particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de
polietileno. É usado para gravar sobre vidro.
Ácido carbônico (H2CO3)
É o ácido
das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás
carbônico com a água:
CO2 + H2O ®
H2CO3
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
Quanto a presença de oxigênio:
1-
Hidrácidos – não possuem oxigênio.
Ex: HI,
HCN, H4 [Fe(CN)6]
2-
Oxiácidos – possuem oxigênio
Ex: HNO2,
H3PO4, H4P2O7
Quanto a volatidade:
¨
Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2,
HNO3 e Hidrácidos
¨
Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
¨
Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4
¨
Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Ex: H2S,
H2CrO4, H2CO3
¨
Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Ex: H3AsO4,
H3SbO4, H3[Fe(CN)]
¨
Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Ex: H4SiO4,
H4P2O7
4) Quanto a força ou grau de organização.
X = nº de
moléculas ionizadas .100
nº de
moléculas dissolvidas
x menor ou
igual a 50% é Ácido forte
x maior ou
igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado
x menor que
5% é Ácido fraco
Força dos
hidrácidos
Fortes:
HCl, HBr, HI
Moderado:
HF
Fraco: os
demais.
Força dos
oxiáxidos
Regra de
Pauling:
(nº de
oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x
x = 3 e 2 =
Fortes
x = 1 =
Moderados
x = 0 =
Fraco
NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS
Ácido+
[nome do elemento]+ ídrico
NOX DO ELEMENTO CENTRAL
Para se
calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por
-2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
H3P+5 o4
¨
Ácidos
fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.
Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³
2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.
¨
Ácidos
fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.
Exemplos:
H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.
¨
Ácidos semifortes, quando a
ionização ocorre em extensão intermediária.
Exemplos:
HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.
Exceção:
H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.
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